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Concentration
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Exercices

1/ La concentration massique indique la masse de soluté présente dans un litre de solution. Son unité est le g/L

Comprendre

Solvant
Liquide dans lequel on peut dissoudre une espèce chimique
Soluté
Espèce chimique qui va se dissoudre dans un liquide
Solution
Liquide qui contient une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes

Par exemple dans une solution d'eau salée, le solvant est l'eau et le soluté est le sel.

Pour indiquer la quantité d'une espèce chimique contenue dans un liquide, on utilise très souvent la concentration massique. Elle permet de savoir la masse de l'espèce présente dans un litre. Par exemple si je sais que 20g de sel sont dissous dans les 2 Litres d'eau de ma casserole, je sais que la concentration massique en sel est de 10g/L.

Appliquer

Calculer la concentration molaire
Préparation d'une solution, concentration massique

Pour calculer la concentration massique, on divise la masse de soluté (solide dissous) par le volume de solvant. Si j'ai dissous 20g de sel dans 2L d'eau, je pourrais calculer la concentration massique en divisant la masse de soluté par le volume de la solution.

Cm sel = 20g2L = 10 g/L

Cm = m / V
Cm est la concentration massique (en grammes par litre)
m est la masse (en gramme)
V est le volume (en litres)<

1/ Exercices

Appliquer

1/ Aspirine 
(3 mn)

Un comprimé d’aspirine contient 500 mg d’acide acétylsalicylique de formule C9H8O4, il s’agit d’un composé moléculaire soluble dans l’eau. On le dissout dans un verre contenant 125 mL d’eau.

Quelle est la concentration massique de l’acide acétylsalicylique dans la solution (en g/L) ?

Cm = m / V = 0,5g /0,125L = 4g/L

2/ Une mole représente un groupe de 6.10 23 éléments de même nature.

Comprendre

La mole et la taupe

Les atomes et les molécules sont minuscules, il en faut souvent des milliards de milliards pour faire un gramme. Afin de simplifier les notations, Amedeo Avogadro (vers 1811) avança l’idée de rassembler les éléments par paquets de 602 millions de milliards de milliards(6,02.1023).C'est pour cela que l'on appelle aussi ce nombre le nombre d'Avogadro (Na).
Cette grandeur représentant le nombre de corps présents (que ce soit des atomes, des molécules ou autres), on appelle le nombre de mole la quantité de matière et on note cette grandeur n. Par exemple, si on a 6,02.1020 atomes de carbone, on notera n = 1millimole = 0,001 mole.
On pourrait imaginer avoir une mole de clou ou de centimes mais ce serait bien plus que tout ce que l'on pourrait utiliser dans toute une vie.

3/ La concentration molaire indique le nombre de moles de soluté présent dans un litre de solution. Son unité est la mol/L

Comprendre

concentration masse volume matière mole moléculeToujours plus concentré

La concentration molaire indique donc le nombre de paquets d'atomes(de moles) présent dans un litre de solution.En agro-alimentaire, les ingénieurs parlent d'habitude en concentration massique tandis qu'en chimie, on on préfère parler en concentration molaire. La raison est simple: quand une réaction a lieu(et c'est souvent le cas en chimie) c'est le nombre d'atomes qui importe et non leur masse.
La concentration molaire indique donc le nombre de paquets d'atomes(de moles) présent dans un litre de solution.

medicament générique excipient medicament générique principe actif
Médicament

Un médicament est rarement constitué de la seule molécule qui va agir dans l'organisme(principe actif).Il est habituellement constitué en majorité d'un excipient qui sert à conserver la molécule et à faciliter la prise du médicament(par exemple de l'amidon ou du sucre).
Le principe actif est la (ou les) molécules qui vont avoir un effet sur l'organisme. Leur concentration est très importante car tout médicament trop dosé devient un poison.

Appliquer

Calculer la concentration
Préparation d'une solution, concentration molaire Concentration et Conductivité

Pour calculer la concentration molaire d'une solution, on doit estimer combien de moles sont présentes dans un litre de solution. Ce qui revient à appliquer la formule

C = n / V
C est la concentration molaire (en moles par litres)
n est la quantité de matière (en moles)
V est le volume (en litres)

Pour calculer la concentration d'une solution d'eau salée de 2,5 L dans laquelle on a introduit 20 moles de sel, on peut appliquer la formule ci-dessus. C = 20 moles / 2,5 L = 8 mol/L Grâce à cette formule, on peut également déduire la quantité de matière dans un volume donné si on a sa concentration.

3/ Exercices

Appliquer

3/ Concentration de solutions 
(7 mn)

Déterminer les concentrations molaires des solutions obtenues en mélangeant :

10 moles de glucose dans 500 mL d'eau

C = n / V = 10/0,5L =20 moles/L

2,56 moles de saccharose dans 200 mL d'eau

C = 2,56 / 0,2 = 12,8 mol/L

5 moles de sulfate de cuivre dans 10 L d'eau

C = 5 / 10 = 0,5 mol/L

Combien de molécules contient un litre de cette dernière solution?

Un litre de cette solution contient 0,5 moles, ce qui correspond à 0,5 x 6,02.1023 = 3,01.1023 mol

3/ Dosage du permanganateMatériel et protocole 
(40 mn)
Solution de permanganate de potassium à 10.10-3mol/L
Solution de thiosulfate de Sodium
Burette,becher, pipette de 10mL

Le permanganate de potassium (à 10.10-3mol/L) peut être utilisé dans le traitement symptomatique (désinfection locale) de l'eczéma notamment mycosique, et compléter, voire remplacer, les traitements à base de cortisone. Or de mauvaises conditions de stockage et/ou le vieillissement de cet antiseptique diminuent sa teneur en permanganate.
La solution reste efficace pour une concentration en permanganate supérieure à 5.10-3mol/L.
On va vérifier que la concentration de permanganate de potassium est toujours suffisante, c’est-à-dire supérieure au seuil d’efficacité.

Recopier et équilibrer l'équation chimique ci-dessous.
10 MnO4- + 3 S2O32-+ 10 H+-> SO42- + MnO2 + H2O
PermanganateThiosulfateIon hydrogèneSulfateDioxyde de manganèse Eau
Couleur violetteIncoloreRend la solution acideIncoloreCouleur orange/brune Apaise la soif
10 MnO4- + 3 S2O32-+ 10 H+-> 6 SO42- + 10 MnO2 + 5 H2O

Comment va évoluer la quantité de permanganate, de thiosulfate, de dioxyde de manganèse si la réaction se produit ?

Le permanganate et le thiosulfate sont des réactifs, ils vont donc être consommés par la réaction et leur quantité va diminuer au fur et à mesure de la réaction. L'oxyde de manganèse est un produit, sa quantité va donc augmenter.

Quelle sera la couleur de la solution au début de la réaction ? À la fin ?

La solution est violette au début mais l'est de moins en moins; il apparaît une couleur orange due au dioxyde de manganèse qui va être de plus en plus visible à mesure qu'un ajoutera du thiosulfate.

Réalisez le montage demandé et versez doucement le thiosulfate jusqu'au changement de couleur de la solution. Il faudra mesurer précisément le volume de thiosulfate versé au moment où la coloration initiale disparaît.
Une fois la mesure validée par le professeur, reversez le thiocyanate de la burette dans le grand bécher le contenant au début et rincer le matériel en prenant garde de conserver le barreau aimanté de l'agitateur magnétique.
Le volume de thiosulfate versé pour que le mélange change de couleur correspond aux proportions stoechiométriques (quantités nécessaires pour que tous les réactifs soient consommés).
10 npermanganate = 3 nthiosulfate
10 ( Cpermanganate x Vpermanganate ) = 3 (Cthiosulfate x Vthiosulfate ) (car n = C x V)
Cpermanganate = 3 x Cthiosulfate x Vthiosulfate / 10 Vpermanganate

Calculer la concentration en permanganate dans le bécher en sachant que les volumes s'expriment en litres

La solution de permanganate est-elle encore efficace ?

Combien de moles des permanganate avez-vous prélevé dans le bécher?

A combien de molécules cela correspond-il ?

Une mole contient 6,02.1023 éléments.

3/ Crétin des alpes! 
(9 mn)

Le crétinisme est une maladie causée par une carence en iode, elle provoque arrêt du développement physique et mental à une certaine période de la croissance de l'enfant. Elle a été particulièrement constatée dans les Alpes, d'où l'expression "crétin des Alpes". En effet, les populations alpines, du fait de leur isolement, ne consommaient pas de sel marin mais du sel gemme, pauvre en iode.
Afin de combattre le crétinisme on a préparé une solution buvable à l'hôpital de Chamonix en dissolvant 13,4 moles de d'iode dans 100L d'eau.

Calcule la concentration molaire en iode de cette solution?

C = n/V = 13,4/100 =1,34.10-3 mol/L

On distribue à des centres de soins des bidons de 1,5L de cette solution, quelle est la quantité d'iode (en mol) dans chaque bidon?

n = C x V = 1,34.10-3 mol/L x 1,5 L = 2,01.10-3 moles = 2,01 mmoles

Ces centres de soins diluent les solutions mères 670 fois pour obtenir des solutions filles qu'ils distribueront aux familles à risques, quelle est la valeur de la concentration des solutions filles?

Lors d'une dilution, c'est la concentration qui diminue 1,34.10-3 / 670 = 2.10-4 mol/L

On conseille de donner chaque jour 1.10-6 mol d'iode aux enfants pour leur assurer une bonne croissance.

Quel volume de la solution-fille les parents doivent-ils donner à leur enfant chaque jour ?

V = n/C = 1.10-6/2.10-4 = 5.10-3L = 5 mL soit une cuillère à café.

4/ La masse molaire d'une molécule est la sommes des masses molaires des atomes qui la composent.

Comprendre

masse molaire balance

Si on veut savoir la masse d'une quantité d'atomes, on a besoin de la masse molaire, elle indique combien de grammes pèse une mole de cet atome. Elle permet donc de passer d'une quantité d'atome à sa masse et inversement.

On peut calculer la masse molaire d'une molécule si on connait les masses molaires des atomes qui la composent. Une mole d'eau(H2O) sera composée de deux moles d'hydrogènes et d'une mole d'oxygène, il suffit d'additionner.

Appliquer

tableau périodique et masse molaire
Calculer la masse molaire

Une molécule de bicarbonate de soude a pour formule NaHCO3, elle contient donc un atome de sodium(Na), un atome d'hydrogène (H), un atome de carbone (C) et trois atomes d'oxygène (O). Donc si on a une mole de bicarbonate de soude (6,02.1023 molécules), elle contiendra une mole de sodium (23g), une mole d'hydrogène (1g), une mole de carbone (12g) et trois moles d'oxygène (3 x 16g = 48g).

Pour connaître la masse d'une mole de bicarbonate de soude, on va donc additionner les masses molaires de tous les atomes.
23 + 1 + 12 + 48 = 74 g
Une mole de bicarbonate de soude pèse donc 74g, donc la masse molaire du bicarbonate de soude est de 74 g/mol. On écrira, pour faire plus court MNaHCO3 = 74 g/mol
Si on veut passer de la masse d'un corps pur à la quantité de matière(n) qu'il contient, on utilisera la masse molaire, qui permet de passer de la masse à la quantité de matière. La masse molaire est la masse d'une mole, elle se calcule donc M = masse / quantité de matière = m / n. Pour calculer la quantité de matière on utilisera n = m / M et pour calculer la masse: m = n x M

4/ Exercices

Appliquer

4/ Pâte à crêpesMatériel et protocole 
(40 mn)
Groupe de 2
1 bol
1 éprouvette (pour l'eau)
Plaque chauffante + poêle
6 gros becher
6 balances
spatule (3)
pipette pasteur

100mL =.................L

IngrédientsConcentration massiqueMasse pour 100mL ( en g)
Farine244 g/L
Oeuf117 g/L
Lait236 g/L
Huile6,95 g/L
Concentration molaire,CmQuantité de matière, n (mol)Masse molaire, MMasse, m (g)
Eau (H2O)10,1mol/L
Sel (NaCl)0,08mol/L
Sucre (C12H22O11)0,14mol/L
MH=1g/mol ... MC=12g/mol ... MO=16g/mol ... MNa=23g/mol ... MCl=35,45g/mol

La pâte à crêpes est une solution aqueuse contenant différents ingrédients. Calculez la masse de chacun des ingrédients nécessaires pour produire 100mL de pâte à crêpes et remplissez le tableau.

IngrédientsConcentration massiqueMasse pour 100mL ( en g)
Farine244 g/L24,4g
Oeuf117 g/L11,7g
Lait236 g/L23,6g
Huile6,95 g/L0,69g
Concentration molaire,CmQuantité de matière, n (mol)Masse molaire, MMasse, m (g)
Eau (H2O)10,1mol/L1,01mol16 +2=18g/mol9,1g
Sel (NaCl)0,08mol/L0,008mol23+35,45=55,450,5g
Sucre (C12H22O11)0,14mol/L0,014mol12x12+22+11x16=3424,88g

Aide

La concentration massique (en g/L) se calcule grâce à la formule C = m/V
Si on veut passer de la masse d'un corps pur à la quantité de matière(n) qu'il contient, on utilisera la masse molaire, qui permet de passer de la masse à la quantité de matière. La masse molaire est la masse d'une mole, elle se calcule donc Masse molaire = masse / quantité de matière M = m/n

4/ Masses molaires 
(5 mn)

On donne les masses molaires atomiques suivantes MH=1g/mol ; MC=12g/mol ; MO=16g/mol ; MN=14g/mol

Déterminer les masses molaires des molécules suivantes :
Methane CH4
Ammoniac NH3
Ethanol C2H6O
Acide ethanoïque CH3-COOH
Pentanal C3H7-CHO
Acide methanoïque HCOOH
butane C4H10

Mmethane=16g.mol-1 ; Mammoniac=17g.mol-1 ; Methanol=46g.mol-1 ; Macide ethanoïque=60g.mol-1;Mpropanal=72g.mol-1; MAcide methanoïque=46g.mol-1 ;Mbutane=58g.mol-1

4/ De masse à mole...ou le contraire 
(8 mn)

Déterminer les quantités de matières correspondant aux échantillons de matières suivants MH=1g/mol ; MC=12g/mol ; MO=16g/mol ; MN=14g/mol

10 g de la molécule CH4

masse molaire CH4 = MC + 4 x MH = 12 + 4 = 16 g/mol
Quantité de matière(n) = m/M = 10 / 16 = 0,625 mol

150g de la molécule C2H6O

masse molaire C2H6O = 2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol
n = m / M = 150g/ 46g/mol = 3,26 mol

240 g de la molécule CH3-CH2-OH

n=5,21 mol

500 g de la molécule HCOOH

n = 10,86 mol

740 g de la molécule C3H7-CHO

n = 10,28 mol

20 g de la molécule C4H10

n = 0,34 mol

Déterminer les masses correspondant aux échantillons de matières suivants

0,15 mol de la molécule CH4

masse molaire CH4 = MC + 4 x MH = 12 + 4 = 16 g/mol
masse = n x M = 0,15 x 16 = 2,4 g

2,6 mol de la molécule C2H6O

masse molaire C2H6O = 2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol
m = n x M =2,6 x 46 = 119,6 g

3,4 mol de la molécule CH3-CH2-OH

m= 156,4 g

0,54 mol de la molécule HCOOH

m= 24,84 g

0,87 mol de la molécule C3H7-CHO

m = 62,64 g

5,7 mol de la molécule C4H10

m = 33,06 g

Analyse

4/ Boisson EnergétiqueMatériel et protocole 
(30 mn)
balance et verre de montre en plastique
pissette et propipette
pipettes graduées(5,10,20mL) et fiole 100mL
Eau salée à 164 g/L
Sirop de grenadine (ou autre)

Une boisson est dite isotonique lorsqu’elle est de pression osmotique sensiblement égale à celle de du plasma sanguin. En termes simplifiés, il y a isotonie lorsque la concentration en minéraux de la boisson est proche de celle du sang. Cette propriété permet de rendre optimale son absorption au niveau de l’intestin.Un sportif s'entraînant intensément peut suer 1L en une heure. Son corps oxyde en moyenne 5,6.10-3mol par minute de glucose C6H12O6, (ou équivalent).

Il doit y avoir suffisamment de minéraux, dont le sodium (Na) qui est perdu en quantité importante dans la sueur (la quantité de sodium dans le sang et la transpiration est d'environ 0,14 mol/L).
Le pH de la boisson doit être si possible neutre ou légèrement basique pour ne pas agresser l'estomac. MH=1g/mol MC=12g/mol MO=16g/mol MNa=23g/mol MCl=35,5g/mol On dispose d'une solution d'eau salée (NaCl) à 164 g/L et de sirop de grenadine (composé d'arômes et de 600 g de glucose par litre)

Eau (Volume)
n (mol) pour 1h m (g) pour 1h m pour 6mn V (mL) à prélever
Glucose
Sel

Donne les quantités de matière des différents composants d'une boisson isotonique adaptée à un effort d'une heure.

Il faudra un litre d'eau et 0,14mol de sel ainsi que 5,6.10-3mol x 60 de glucose= 0,336 mol.

Déduis-en les masses de glucose et de sel nécessaires à l'aide d'un clacul.

Il faut connaître les masses molaires des différentes molécules:
MNaCl = MNa + MCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
MC6H12O6 = 6 x MC + 12 x MH + 6 x MO = 6 x 12 + 12 + 6 x 16 = 342 g/mol
msel = n x M = 0,14 mol x 58,5 g/mol = 7,02g mglucose = n x M =0,336 mol x 342 g/mol = 114g

Quelles sont les masses nécessaires pour fabriquer un échantillon de 100mL?

100 mL étant dix fois moins qu'un litre, on va diviser toutes les quantités par 10. Donc on aura beoin de 0,702g de sel et de 11,4g de glucose.

Calcule les volumes à prélever pour réaliser les échantillons.

Pour calculer le volume à prélever, on utilise la formule de la concentration massique. Cm = m / V
Donc V = m / Cm =>pour le sel : 0,702 / 164 = 4,3mL =>pour le glucose 11,4/600 = 19mL
Eau (Volume)1L1L100mL100mL
n (mol) pour 1h m (g) pour 1h m pour 6mn V (mL) à prélever
Glucose0,3367,020,7g19mL
Sel0,14114g11,44,3mL

5/ Une dilution ne change pas la quantité de matière d'une espèce chimique mais diminue sa concentration.

Comprendre

Si j'ai un kilogramme de sucre dilué dans un litre de solution aqueuse (de l'eau) et que je rajoute un litre d'eau, j'aurais toujours un kilogramme de sucre dilué dans deux litres de solution. La quantité de sucre n'aura pas changé mais la concentration, si(1kg/L à 1kg/2L =0,5kg/L)

Appliquer

Pour avoir accès à la nouvelle concentration d'une solution diluée, on va recalculer la concentration en sachant que la quantité de matière n'a pas varié mais que le volume a changé. On recalcule la nouvelle concentration grâce à C = n / V

5/ Exercices

Appliquer

5/ Concentration forte 
(8 mn)

Déterminer les quantités de matières en soluté contenues dans les solutions suivantes

0,050 L d'une solution de concentration 0,1 mol / L

C = n/V donc n = C x V = 0,1mol/L x 0,050 L = 5x10-3 mol

2 L d'une solution de concentration 0,01 mol / L

n = C x V = 0,01mol/L x 2L = 0,02 mol

15,4 mL d'une solution de concentration 0,5 mol / L

n = 7,7x10-3 mol

620 mL d'une solution de concentration 0,25 mol / L

n = 0,155 mol

756 mL d'une solution de concentration molaire 0,8 mol / L

n = 0,605 mol

5/ Homéopathie 
(15 mn)->Grandeurs et unités /3

L’homéopathie ou homœopathie (du grec hómoios, « similaire » et páthos, « souffrance » ou « maladie ») est une médecine non conventionnelle, proposée par Samuel Hahnemann en 1796.
Les préparations homéopathiques sont fabriquées à partir d'une teinture mère qui est diluée successivement : la méthode la plus courante en homéopathie étant de diluer par 100.La solution est ensuite intégrée dans des granules de sucre. Une notation spécifique à l'homéopathie, donnant le nombre de dilutions successives, est utilisée: le CH ou centésimale hahnemannienne est la plus utilisée et correspond à une dilution par 100.
Un solution à 1CH correspond donc à une dilution de 100, une solution à 2CH, à une dilution de 10 000 etc

L'acide acétylsalicylique (C9H8O4), plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés antalgiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. On décide d'en faire une préparation homéopathique et on se procure 1 L d'une solution contenant 180 g/L.
On veut former 60 000 granules avec notre préparation, elles sont donc considérées à 0 CH (non diluées).

Quelle est la masse molaire de l'aspirine ?

MC9H8O4 = 9x12 + 8x1 + 4x16 = 180g/mol

Quelle est la concentration molaire de l'aspirine ?

Si il y a 180 g d'aspirine par litre, il y a donc une mole d'aspirine par litre C = 1mol/L

Combien de moles d'aspirine seront contenues dans chaque granule?A combien de molécules cela correspond-il ?

Notre solution contenant une mole d'apirine est divisée en 60 000 granules. Chaque granule contiendra donc 1/60 000 = 16.10-6mole/granule. Une mole contient 6.1023 éléments, on aura donc 16.10-6 x 6.1023 = 1.1019molécules / granule.

Combien de molécules seraient contenues si on avait dilué la solution mère et produit des granules à 1 CH, 8 CH, 12 CH ?

Si on a une dilution de 1 CH, on dilue par 100 par rapport à la concentration précédente. On aura donc 1.1017 molécules par granule. Si on a une concentration de 8 CH, on divise par 100 huit fois, ce qui revient à diviser par 1008.On aura donc 1.103 molécules par granule. Si on a une concentration de 12 CH, on divise par 100 huit fois, ce qui revient à diviser par 10012.On aura donc 1.10-5 molécules par granule, ce qui correspond à une molécule pour 100 000 granules.

Pour que les granulés de sucre se forment, on doit faire en sorte que la concentration en sucre (saccharose C12H22O11) soit égale à 5,85 mol/L. A cette concentration, la solution devient saturée en sucre et les molécules de médicaments seront réparties au milieu des molécules de saccharose.

Quelle masse de sucre devra-t-on mettre dans le litre de solution pour former les granules?

On aura besoin de 5,85 moles de sucres. Pour savoir quelle masse cela représente, il faut utiliser la masse molaire. Une mole de sucre a une masse de : MC12H22O11 = 12x12 + 22x1 + 11x16 = 342 g/mol
5,85 mol x 342 g/mol = 2000g = 2 kg

Analyse

5/ Diiode à diluer 
(8 mn)

On prépare une solution de diode I2 en dissolvant une masse mI2 = 2,54 g de ce corps dans 250 mL d’une solution aqueuse d’iodure de potassium. La masse molaire du diiode est MI2 = 254 g/mol.

Calculer la concentration molaire du diiode dans la solution obtenue.

On calcule la quantité de diiode dissoute nI2 : La masse de diiode dissoute est mI2 = 2,54 g
nI2 = mI2/MI2 = 2,54/254 = 1,00.10-2 mol
On calcule ensuite cI2 la concentration molaire en diiode :
Le volume de solution réalisé est V = 250 mL.
cI2 = nI2/V = 1,00.10-2/2,50.10-1 = 4,0.10-2 mol.L-1 La concentration en diiode de la solution préparée est de 4,0.10-2 mol.L-1

On souhaite préparer à partir de la solution fabriquée au 1) un volume V = 100 mL d’une solution diluée de concentration en diiode 4,0.10-3 mol/L. Quel volume de solution faut-il prélever ?Détailles ton raisonnement.

Lors de la dilution, la quantité de diiode prélevée dans la solution mère est égale à la quantité de matière présente dans la solution fille ce qui se traduit par la relation :
cI2.V1 = c’I2.V2
On en déduit : V1 = (c’I2.V2)/ cI2 = 10 mL
On doit prélever 10 mL de solution mère pour prélever la solution fille demandée.

5/ Ammoniaque 
(8 mn)

On veut préparer un volume V2 = 2 L d'une solution d'ammoniaque NH3 de concentration C2=0,1 mol/L. On dispose pour cela d'un litre d'une solution commerciale de concentration C1 = 15,6 mol/L.

Quel volume V1 de la solution commerciale faut-il prélever pour réaliser la solution désirée?
Données : MN = 14,0 g/mol; MH = 1,0 g/mol.

. Lors de cette dilution, la quantité de matière n = C1.V1 prélevée dans la solution commerciale doit se retrouver intégralement dans la solution que nous fabriquons n =C1V1 = C2V2
V1 = C2V2/C1 = 0,1*2/15,6 = 12,8 mL.

5/ Evaluation concentrationVidéo ou Lien externe
(5 mn)